СОЛИ

Соли — класс химических соединений, образующихся в результате реакции между кислотами и основаниями. Соли, растворенные в биологических жидкостях организма, играют определяющую роль в создании внутренней среды организма (см.) и в поддержании осмотического давления (см.), т. е. в распределении воды между тканями и клетками на физиологическом уровне. Хлористые, фосфорнокислые и углекислые соли натрия (см.), калия (см.), кальция (см.) и магния (см.) представляют собой основные минеральные соединения, содержащиеся в организме человека и участвующие в минеральном обмене (см.) и водно-солевом обмене (см.). Концентрация нек-рых Солей в крови и моче является диагностическим тестом при заболеваниях сердечно-сосудистой, мочевыводящей и других систем. В обычных условиях Соли являются кристаллическими веществами, имеющими ионную структуру.

Многие Соли растворимы в воде (см.) и других полярных растворителях. При растворении в них С. диссоциируют на ионы (см.), имеющие положительный заряд, — катионы, к-рые образуются обычно металлами или группами атомов, ведущими себя как металлы (напр., ионом аммония), и на ионы, имеющие отрицательный заряд, — анионы, к-рые образуются кислотными остатками (напр., Na₂SO₄ 2Na+ + SO₄^— ; NH₄NO₃ + NH4 -f N03). Растворимые в воде С., кроме HgCl2, Cdl2 и нек-рых других, относятся к сильным электролитам (см.) и в р-рах диссоциируют на ионы полностью (см. Диссоциация в химии).

В природе С. образуют залежи различных минералов, напр, каменная (поваренная) соль NaCl (см. Поваренная соль), сильвинит KCl, доломит CaC03-MgC03 и др. В растворенном состоянии С. находятся в водах рек, озер, морей и океанов. С. входят в состав жидких и плотных тканей растительных и животных организмов. В организме человека содержится ок. 5,5% солей.

Различают средние (нормальные) С., к-рые можно рассматривать как продукты полного замещения в молекуле к-ты атомов водорода на атомы металла или в молекуле основания гидроксилов на кислотные остатки (Na₂CO₃, MgCl₂ и др.); кислые С., к-рые можно рассматривать как продукты неполного замещения в молекуле к-ты атомов водорода на атомы металла (NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₄ и др.), и основные С.— продукты неполного замещения в молекулах оснований гидроксилов на кислотные остатки [Bi(0H)2N03, Zn(OH)Cl и др.]. При диссоциации в р-рах кислые С. кроме катионов металла образуют также ионы водорода Н+: NaIiC03 Na+ + Н+ + С03″ ; основные соли кроме анионов кислотных остатков — ионы гидроксила ОН» : Mg(OH)Cl *±Mg2+ -f ОН» + + С1~. Существуют так наз. двойные С., в состав к-рых входят катионы разных металлов, напр. KA1(S04)2; в состав смешанных С. входят анионы разных к-т, напр. CaCl(OCl). Комплексные соли (см. Комплексные соединения), помимо простых ионов, диссоциируют на комплексные ионы — комплексные анионы, напр. KJFe(CN)6] <± 4К+ -f [Fe(CN)6]4-, или комплексные катионы, напр. [Cu(NH3)4]S04?±[Cu(NH3)4]2+ + SO2′ .

Р-ры и расплавы Солей проводят электрический ток и при этом подвергаются электролизу (см.). Все растворимые в воде С., за исключением образованных сильными к-тами и сильными основаниями, напр. KCl, Na₂SO₄, подвергаются гидролизу (см.). С. легко вступают в реакции замещения и двойного обмена, напр. CuS04 + Fe -> FeS04+ Gu, AgN03 + + KC1 -> AgCl + KN03. Из р-ров С. слабых к-т более сильные к-ты вытесняют слабые к-ты; CH3COONa-+-+HCl->NaCl+ СН3СООН, а из р-ров С. слабых оснований более сильные основания вытесняют слабые основания: CuSO₄ + 2NaOH —> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

К важнейшим способам получения С. относятся взаимодействия: 1) оснований с к-тами (реакция нейтрализации), напр. КОН + HNO₃ —> KNO₃ + H₂O; 2) кислот с основными оксидами, напр. 2HCl + CaO —> CaCl₂ + H₂O; 3) оснований с кислотными оксидами, напр. 2KOH + CO₂ —> K₂CO₃ + H₂O; 4) кислот с солями, напр. BaCl₂ + H₂SO₄ —> BaSO₄ + 2HCl; 5) щелочей с солями; напр. 2NaOH + CuSO₄ —> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂; 6) двух различных солей, напр. AgNO₃ + NaBr -> AgBr + NaNO₃; 7) основных оксидов с кислотными оксидами, напр. CaO + CO₂ —> CaCO₃; 8) металлов с неметаллами, напр. Ca + Cl₂ —> CaCl₂; 9) активных металлов с кислотами, напр. Zn + 2HCl —> ZnCl₂ + H₂; 10) амфотерных металлов с щелочами, напр. Zn + 2NaOH —> Na₂ZnO₂ + H₂; 11) металлов с р-рами солей, напр. Fe + CuSO₄^— -> FeSO₄ + Сu.

Названия Солей строятся в соответствии с международной номенклатурой и производятся от названия металла или группы атомов, играющей роль металла, и лат. наименования кислотного остатка, к-рое образуется от лат. названия соответствующей к-ты. При этом название соли бескислородной к-ты оканчивается на -ид, кислородсодержащей к-ты на -ат (в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента) и на -ит (в случае более низкой его валентности). Так, напр., соль соляной к-ты — хлорид, соль серной к-ты — сульфат, соль сернистой к-ты — сульфит. Если соль образована металлом с переменной валентностью, то валентность металла указывают в скобках, напр. FeSO₄ — сульфат железа (II), Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа (III). Название кислой соли имеет приставку гидро-, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число обозначают греч. числительными (ди-, три- и т. д.), напр. Na₂HPO₄ называют гидрофосфатом натрия, а NaH2P04—дигидрофосфатом натрия. Основная соль имеет приставку гидроксо-, указывающую на наличие незамещенных гидроксильных групп, напр. Bi(OH)(NO₃)₂ называют гидроксонитратом висмута, а Bi(OH)₂NO₃ — дигидроксонитратом висмута. В приведенной таблице даны названия нек-рых важнейших С.

Таблица. Названия некоторых важнейших средних (нормальных) солей и соответствующих кислот

См. также Кристаллогидраты.

Библиография: Глинка Н. Л. Общая химия, М., 1980; Слейбо У. и Персоне Т. Общая химия, пер. с англ., М., 1979, библиогр.

В. П. Мишин.